Која је разлика између атома и молекула, је основно питање које се појављује у уму сваког студента хемије. Често се суочавају са потешкоћама у њиховом исправном разумевању, јер су ова два елемента мала идентификована јединица.
Цомпарисон Цхарт
| Основа за поређење | Атом | Молецуле |
|---|---|---|
| Значење | Малена честица хемијског елемента, која може или не може постојати независно, назива се атом. | Молекули се односе на скуп атома који се држе заједно везом, указујући на најмању јединицу једињења. |
| Екистенце | Може или не постоји у слободној држави. | Постоји у слободној држави. |
| Обухватају | Нуклеус и електрони. | Два или више, идентични или различити атоми, хемијски везани. |
| Облик | Спхерицал | Линеарни, угаони и троугласти |
| Видљивост | Ни видљиви голим очима, ни повећавајућим микроскопом. | Није видљив голим очима, али се може видети уз помоћ повећавајућег микроскопа. |
| Реактивност | Веома реактиван, уз извесне изузетке | Компаративно мање реактиван. |
| Бонд | Нуклеарна веза | Ковалентна веза |
Дефиниција Атома
Термин 'атом' у хемији представља елементарну јединицу обичне материје која постоји у слободном стању и садржи све хемијске особине. То је инфинитезимална честица која јасно идентификује хемијски елемент. Састоји се од позитивно набијеног језгра и окружен је негативно набијеним електронима.
Језгро се састоји од протона и неутрона који се групишу на средини атома. Ови протони и неутрони имају скоро једнаке масе, али варирају у набоју, тј. Они носе позитивни набој, док други не носе електрични набој. Позитивни набој у атому је еквивалентан негативном набоју. Тако је електрично неутралан. Поред тога, протони и неутрони су састављени од састојака, тј. Кваркова и глуона.
Пример : Х, Хе, Ли, О, Н
Дефиниција молекула
Молекул је мала јединица материје која постоји у слободном стању и представља хемијска својства супстанце.
Када су два или више атома екстремно близу један другом, тако да електрони атома могу међусобно да ступају у интеракцију, што доводи до привлачења између атома, који се називају хемијска веза. Хемијска веза се одвија као резултат размене електрона између атома, специфично познатог као ковалентна веза. Дакле, када се два или више атома групишу заједно као једна јединица, уз помоћ ковалентне везе, она формира молекул.
Ако један или више идентичних атома постоји као јединица, независно, она је позната као молекул елемента, али ако су два или више различитих елемената груписана заједно у фиксној пропорцији, по маси, да би се створила јединица која постоји слободно, назива се молекул једињења.
Пример : Х20, Ц02, НО2, ЦХ4
Кључне разлике између атома и молекула
Разлика између атома и молекула може се јасно нацртати на следећим основама:
- Атом се дефинише као најмања јединица елемента која може или не може постојати независно. Са друге стране, молекул подразумева скуп атома који се држе заједно везом, указујући на најмању јединицу једињења.
- Атоми могу или не морају постојати у слободном стању, али молекули постоје у слободном стању.
- Атоми чине нуклеус (који садржи протоне и неутроне) и електроне. Насупрот томе, молекул се састоји од два или више, идентичних или различитих атома, који су хемијски комбиновани.
- Облик атома је сферичан, док молекули могу бити линеарни, угаони или правоугаони.
- Атоми су високо реактивни, тј. Они учествују у хемијској реакцији без додатног разлагања у субатомске јединице. Међутим, ово се не односи на атоме племенитих гасова. Напротив, молекули су мање реактивни, јер не учествују у хемијској реакцији.
- Атоми поседују нуклеарну везу, јер изазивају електростатичку привлачност између језгра и електрона. Насупрот томе, постоји хемијска веза између атома молекула, тако да она обухвата једноструке, двоструке или троструке везе.
Закључак
Уопштено говорећи, постоје неке разлике између ове двије теме. Обе су мале јединице, али пошто су молекули сачињени од атома, величина атома је много мања од молекула. Штавише, да би се формирали јони, атоми добијају или губе електроне, што није случај са молекулом.
