Рецоммендед, 2020

Избор Уредника

Разлика између истинског раствора, колоидног раствора и суспензије

Право решење је хомогена смеша, док су колоидни раствор и суспензија хетерогене смеше две или више супстанци. Друга разлика између ове три врсте раствора је та што је прави раствор транспарентан, док је колоидни раствор прозиран и суспензија је непрозирна.

Када је у питању хемија, раствори се могу дефинисати као смеше две или више супстанци, где је растварач у течном облику, а растварач може бити течан, чврст или гас. Постоји много различитих типова решења и имају много различитих карактеристика, али у ширем смислу могу се категорисати као Труе, Цоллоидал или Суспенсион решења.

На основу величине честица, природе раствора, способности дифузије и седиментације могу се дефинисати ови раствори. Они (решења) су такође различити Бровновим кретањем и Тиндалловим ефектом.

Бровново кретање је случајна кретања или кретања честица у раствору која настају због њиховог судара. С друге стране, Тиндалл- ов ефекат је ефекат снопа светлости који пролази кроз течност, честице присутне у њему (течност) могу дати различите резултате.

У овом посту ћемо се фокусирати на тачке по којима се разликују три врсте решења, заједно са резимеом о њима.

Упоредни графикон

Основе за поређењеИстинско решењеКолоидни растворВешање
Значење
Права раствора су врста смеша, где се растварач и растварачи правилно мешају у течној фази.
Колоидни раствори су врста смеше, где је раствор (ситне честице или колоиди) равномерно распоређен у растварачу (течна фаза).
Суспензија је смеша, где растварач се не раствара, радије се суспендује у течности и слободно лебди у медијуму.
Пример
Раствор шећера у води.
Скроб растворен у води.
Тло растворено у води.
Природа решења
Хомогени.
Хетерогени.
Хетерогени.

Спољни изглед
Транспарентно.
Транслуцент.
Опакуе.
Величина честица (у пречнику)
<1 нм.
1-1000 нм.
> 1000 нм.
Дифузија раствора кроз пергамент папир
Дифузија честица правих раствора је једноставна и глатка и кроз пергамент и филтер папир.
Честице колоидних раствора не дифузирају и не пролазе кроз пергаментни папир, али лако је кроз филтер папир.Честице суспензије не пролазе кроз пергамент или филтер папир.
Седиментација
Воља, не седимент.
Честице или колоиди неће таложити.
Честице ће добити талог.
Видљивост честицаУ правим решењима честице су невидљиве голим оком.
Честице у колоидном раствору су видљиве кроз електронски микроскоп, али не и голим оком.
Честице у суспензији су видљиве голим очима, као и под електронским микроскопом.
Тиндалл ефекат
Право решење заиста показује Тиндалл ефекат.
Тиндаллов ефекат показују колоиди у колоидном раствору.
Честице показују Тиндалл ефекат.
Бровниан Мовементс
Честице у правом рјешењу показују Бровново кретање.Честице у колоидном раствору показују Бровново кретање.Честице показују Бровново кретање.

Дефиниција истинског решења

Хомогена смеша две или више супстанци, где је раствор растворен у растварачу, назива се правим раствором. Овде је величина честица мања од 1 нм. Пример правог раствора је када се шећер или сол растварају у води. Честице се не могу филтрирати или раздвојити кроз филтер папир или пергамент папир. Чак су и честице невидљиве голим очима.

Како је смеша у течној фази и провидна, светлост омогућава пролазу кроз раствор без расипања. Када се раствор каже да је хомоген, то значи да су честице равномерно распоређене у раствору и да се не таложе на дну посуде. Како је количина честица у јединици запремине раствора свуда једнака, густина честица је већа.

Бровнов ефекат није примећен у правим решењима, па чак и Тиндалл-ов ефекат није присутан.

Дефиниција колоидног раствора

Хетерогена мешавина две или више супстанци, где величина честица лежи између 1 000 нм, позната је као колоидни раствор. Колоидни раствор је интермедијер правог раствора и суспензије, мада је и у течној фази. Када су скроб растворен у води или желатин помешан у води примери колоидних раствора, овде ће ситне честице лебдети уместо да се растварају.

Исто тако, право решење, честице колоидног раствора су невидљиве голим очима, али се могу посматрати електронским микроскопом.

Одвајање колоидних честица може се обавити кроз пергаментни папир, али не кроз филтер папир. Честице се могу добити поступком центрифугирања, где ће се оне (честице) таложити на дну. Како је смеша хетерогеног типа, честице нису равномерно распоређене у растворима.

Како су колоидни раствори прозирни, омогућују пролазак светлости кроз течност, али због присуства честица, светлост се распршује. Бровново кретање и Тиндалл ефекат је примећен у колоидном раствору. Емулзије, пена, сол, хидроколоиди, реверзибилни или неповратни колоиди су различите врсте колоида.

Дефиниција суспензије

Суспензије су смеша где је величина честица већа од 1000 нм. Када се тло раствара у води, која се снажно меша, након неког времена честице раствора се таложе на дну посуде због гравитације; Ово је пример суспензије.

Честице у правом раствору видљиве су голим очима. Бровново кретање и Тиндалл ефекат се примећују у суспензији.

Кључне разлике између истинског решења, колоидног решења и суспензије

Следе кључне разлике између истинског решења, колоидног раствора и суспензије:

  1. Права раствора су врста смеша, где се растворени раствори и растварачи правилно мешају у течној фази, док су колоидни раствори врста смеше у течној фази, где је раствор (ситне честице или колоиди) равномерно распоређен у растварачу ( течна фаза). Суспензија је смеша, где раствор не раствара, радије се суспендује у течности и слободно лебди.
  2. Раствор шећера у води је пример правог раствора; Скроб растворен у води је пример колоидног раствора, а земља растворена у води је суспензија.
  3. Прави раствори су хомогени и транспарентни су, док су колоидни раствори хетерогени и изгледају као да су прозирни, док је суспензија такође хетерогена, али изгледа да је непрозирна.
  4. Пошто је величина честица мања од 1 нм, честице лако пролазе кроз пергамент папир и филтер папир, али величина честица у колоидном раствору је између 1-1000 нм, честице колоидних раствора не дифундирају и не пролазе кроз пергамент папир, али лако је кроз филтер папир, у суспензији је величина честица већа од 1000 нм, честице суспензије не пролазе кроз пергамент или филтер папир.
  5. У правим растворима честице су невидљиве голим оком, док су честице у колоидном раствору видљиве кроз електронски микроскоп, али не и голим оком, а честице у суспензији су видљиве голим очима, као и под електронским микроскопом.
  6. Тиндалл-ов ефекат и Бровнијев ефекат нису примећени у истинским растворима, док се ове карактеристике не примећују код колоидних раствора и суспензије.

Закључак

Слично другим, различитост се види у решењима. У хемији се за раствор каже мешавина две мешљиве или немесљиве супстанце у течном или гасном медијуму. У овом садржају проучавали смо три врсте решења, њихове различите карактеристике и по чему се оне разликују једна од друге.

Top