Разлика између угљен-диоксида (ЦО2) и угљен-моноксида (ЦО)

• 2020

Иако оба молекула садрже угљеник и кисеоник, општа разлика између њих лежи у њиховом броју кисеоника атома које носе; као угљен диоксид (ЦО2) има један атом угљеника и два атома кисеоника, док угљендиоксид (ЦО) има један атом угљеника и један кисеоник.

Угљени диоксид је природно присутан у нашој атмосфери и излучује се током дисања животиња и људи. Са друге стране, угљен моноксид је токсичан и ствара гушење ако се ствара док непотпуно сагорева угаљ, фосилна горива итд.

У лаичком језику оба термина се понекад употребљавају наизменично и стварају конфузију. Пошто имају мало сличности, а укључују и угљеник и кисеоник, и нуспроизводи су ствари која носи угљеник попут горива, угља, шуме и природног гаса.

Сви смо свесни три стања материје, а то су Чврста, Течна и Гасна. У овом контексту разговараћемо о два најчешћа гаса присутна у нашој атмосфери, о томе како се они међусобно разликују, њиховим ефектима и сличностима. Ти гасови су угљен диоксид и угљен моноксид.

Упоредни графикон

Дефиниција угљен диоксида

Хемијско једињење има хемијски састав од једног атома угљеника и два кисеоника . Молекуларном формулом је представљен као ЦО2 . Такође је познат и као „суви лед“ у свом чврстом стању. Угљендиоксид делује као стакленички гас и једна је од главних компоненти угљеничног циклуса.

Постоје многи извори ЦО2, који укључују природне изворе попут изгарања органских материја, вулканске експлозије и кроз процес дисања који обављају животиње и људи (где удишу О2 и издисају ЦО2) и ћелијски процес дисања који обављају аеробни организми . Остали извори укључују сагоревање шуме и фосилних горива, процес ферментације који се спроводи у многим индустријама.

Биљке дају атмосферу кисеонику и користе угљен диоксид за обављање процеса фотосинтезе, за генерисање енергије. ЦО2 такође штите атмосферу од неких штетних зрачења на Земљи, емитујући их назад у свемир и тако познат као стакленички гас.

ЦО2 има молекулску масу од 44г / мол. Има један атом угљеника, везан са два атома кисеоника са обе стране и тако даје линеарни молекулски облик . Везе које их дели су ковалентне везе. Угљен-диоксид је незапаљив, тровање је ретко. Иако се опажа благо тровање када концентрације постану мање од 30 000 ппм (3%), тренутни ниво ЦО2 је на планети 400 делова на милион (ппм). Ниво од 80.000 ппм (8%) сматра се опасним по живот.

Дефиниција угљен моноксида

Угљен-моноксид са молекулском формулом као ЦО са молекулском масом од 28, 01 г / мол. Има један атом угљеника и један кисеоник и има линеарну структуру и дели троструку ковалентну везу између њих. Међу тим везама, једна веза је координатна ковалентна веза (један атом донира оба електрона у заједничком пару).

ЦО је гас без мириса и укуса, али то је отровни гас, а његово дисање или већи ниво изложености могу бити опасни по живот. Чим се удише угљен моноксид, он улази у крвоток и формира карбоксихаемоглобин, комбинујући се са хемоглобином који је присутан у крви. Као резултат тога, крв не може испоручити кисеоник до ћелије и ткива што резултира смрћу особе.

Низак ниво изложености томе може резултирати вртоглавицом, главобољом, стомачним боловима, збуњеношћу, умором. Угљени моноксид настаје услед непотпуног сагоревања фосилних горива, гаса, уља, вулкана и шума. Дим цигарета, картице за трчање и угљен који гори од угљена такође ствара тај штетни гас.

Уређаји у домаћинству као што су грејачи воде, шпорет, централни систем грејања, гасни пожари, котлови су такође извори гаса за случајно излагање. ЦО је најефикаснији за старије одрасле особе, особе са хроничном срчаном болешћу, нерођене бебе, особе са инфекцијама плућа.

Може се користити детектор угљен моноксида у својим домовима, а прави вентилатори у кућама би требало да постоје тамо као превентивна метода. Мање од 100 ппм је разлог за вртоглавицу и главобољу, док је 0, 1 ппм просечан ниво ЦО на Земљи. Концентрација око 700 ппм опасна је за здравље.

Кључне разлике између угљен-диоксида и угљен-моноксида

Наведене тачке су критичне за разумевање суштинских разлика између угљен-диоксида и угљен-моноксида:

1. Угљен-диоксид је комбинација угљеника и кисеоника; добија се потпуним сагоревањем фосилних горива, угља итд. То је гас на собној температури. Угљени моноксид је такође комбинација угљеника и кисеоника; добија се током непотпуног сагоревања угља, фосилних горива, шума, ерупције вулкана итд.
2. Молекуларна формула угљен-диоксида је ЦО2 и моларна маса 44г / мол., Док је молекулска формула угљен-моноксида ЦО, са моларном масом од 28г / мол.
3. Дужина везе између угљеника и кисеоника је 116, 3 пм у случају ЦО2, док је 112, 8 пм ЦО.
4. Угљеник и кисеоник деле ковалентну везу међу њима у ЦО2, док у ЦО угљеник и кисеоник деле ковалентну, као и координациону везу међу њима познату као троструку ковалентну везу.
5. ЦО2 се природно јавља у атмосфери. Ови гасови се природно производе дисањем животиња и људи, хемијским реакцијама, ферментацијом и сагоревањем фосилних горива. ЦО се не појављује природно у атмосфери. Ови гасови се производе непотпуним сагоревањем фосилних горива, нафте, угља и природног гаса.
6. Угљен диоксид је незапаљив, укус, без мириса и не загађује. Угљени моноксид је запаљив, отрован, безбојан, без укуса и мириса.

Сличности

• Оба гаса су без укуса, без боје и мириса.
• Повишени ниво ЦО2 и ЦО могу бити опасни по здравље и понекад могу довести до смрти.
• Угљен и кисеоник су комбинација стварања оба гаса.
• Они се ослобађају током сагоревања.

Закључак

Можемо сумирати тако што ћемо рећи да, с разликом атома кисеоника у оба молекула, изгледа да се ти молекули експлицитно разликују и у различитој природи утичу на жива бића и природу. Како животиње избацују угљендиоксид и користе га биљке, тако и његово присуство у атмосфери може бити подношљиво до одређених граница, али пораст нивоа угљен моноксида може изазвати токсичност и изазвати симптоме попут „грипа“ и гушења.