Таква хемијска реакција у којој се енергија апсорбује у облику топлоте позната је као ендотермичка реакција, док су такве хемијске реакције у којима се енергија ослобађа или развија у облику топлоте познате као егзотермна реакција . Дакле, главна разлика између ових појмова лежи у облику енергије која се користи или ослобађа током било које хемијске реакције.
Хемијске реакције се не одвијају само у лабораторијама, оне се дешавају у свакодневној рутини, такође и у нашем телу. На пример, топљење коцкица леда или испаравање течне воде је ендотермичка реакција, с друге стране, ако се вода смрзне у коцкице леда, то се назива егзотермном реакцијом.
Током великих хемијских реакција, које постоје у вези која држи молекуле, постоји много потребе за енергијом. Дакле, када се реакција одвија између молекула и једињења (реактаната), што резултира пуцањем веза и тако ослобађа огромну енергију.
С друге стране, нове хемијске везе (производи) које настају након реакције такође захтевају енергију и самим тим се укупна енергија израчунава бројем прекинутих и формираних веза. Овај поступак у хемијској реакцији назива се топлота реакције која се такође назива енталпија и означава се са ' ΔХ '. и изражено у кЈ / мол .
У овом садржају ћемо се фокусирати на кључне разлике између два појма, уз неколико примера и са њиховим кратким описом.
Упоредни графикон
| Основе за поређење | Ендотермичке реакције | Егзотермне реакције |
|---|---|---|
| Значење | Хемијске реакције које укључују употребу енергије у тренутку дисоцијације за формирање нове хемијске везе познате су као ендотермичка реакција. | Хемијске реакције код којих се енергија ослобађа или развија у облику топлоте позната је као егзотермна реакција. |
| Енергија | Ендотермички процес захтева енергију у облику топлоте. | Егзотермни процес се развија или ослобађа у облику топлоте. |
| Ентхалпија (ΔХ) | ΔХ је позитиван јер се топлота апсорбује. | ΔХ је негативан, како се развија топлота. |
| Примери | 1. Претварање леда у водену пару путем кључања, топљења или испаравања. 2. Разбијање молекула гаса. 3. Производња безводне соли из хидрата. | 1. Формирање леда из воде. 2. Сагоревање угља (изгарање). 3. Реакција између воде и јаке киселине. |
Дефиниција ендотермичке реакције
Као што име каже, „ ендо “ значи „апсорбирати“, док „ термички “ се односи на „топлота“. Тако можемо дефинисати ендотермичке реакције као хемијску реакцију где се енергија апсорбује током претворбе реактаната у производ. То се дешава због дисоцијације веза између молекула. Касније се енергија ослобађа, када се формирају нове везе.
У ендотермичкој реакцији производи садрже више енергије од реактаната. У тим реакцијама топлота се преузима из окружења, због чега температура система у коме се одвија реакција остаје хладнија. Чак и енталпија (ΔХ) која је дефинисана као промена топлотне енергије током претварања реактаната у продукте постаје виша на крају реакције.
Вредност ΔХ или ДХ или ДЕ је увек позитивна .
Неколико уобичајених примера ендотермичких реакција су:
1. Фотосинтеза - Процес у коме се хлорофил присутан у зеленим биљкама претвара воду и угљен диоксид у глукозу и кисеоник, у присуству сунчеве светлости, која делује као извор енергије.
2. Када се мала количина амонијум-хлорида (НХ4Цл) узме у епрувету и направи да се раствара у води, приметили смо да епрувета постаје хладнија. У овој реакцији топлота се апсорбује из њене околине (епрувета).
3. Претварање леда у воду прокухавањем, топљењем или испаравањем
Дефиниција егзотермичке реакције
Овде се ' егзо ' односи на 'ослобађање или еволуцију', а 'термички ' се односи на 'топлоту'. Стога се егзотермна реакција може дефинисати као таква хемијска реакција где се енергија ослобађа или развија . Ове врсте реакција су топлије, а понекад се опасно осећају ако је реакција већа.
У егзотермној реакцији, количина енергије која се ослобађа током формирања нових веза (производа) већа је од укупне количине енергије потребне током распада веза (реактаната). То је разлог за загревање система или реакција. Чак и промена енталпије на крају реакције постаје нижа.
Вредност ΔХ или ДХ или ДЕ је увек негативна .
Неколико уобичајених примера ендотермичких реакција су:
1. Сагоревање - Сагоревање угља, свећа, шећера.
2. Када се детерџент за прање веша раствара у води, или када се у припрему за бељење дода вода која се убрзава. У таквој реакцији настаје обилна количина топлоте, која загрева воду.
3. Формирање леда из воде.
4. Респирација, варење хране.
Кључне разлике између ендотермичке и егзотермне реакције
Следеће су битне тачке за разликовање ендотермичких и егзотермичких реакција:
- Хемијске реакције које укључују употребу енергије у тренутку дисоцијације за формирање нове хемијске везе познате су као ендотермичка реакција, док су егзотермичне реакције оне хемијске реакције где се енергија ослобађа или развија у облику топлоте.
- Као што смо раније расправљали, у ендотермичком процесу постоји потреба за енергијом у облику топлоте, док се у егзотермном процесу енергија развија или ослобађа.
- ΔХ је позитиван, јер се топлота апсорбује у ендотермичкој реакцији, док је у егзотермичкој реакцији ΔХ негативан, како се топлота развија.
- Неколико уобичајених примера ендотермичке реакције су претварање леда у водену пару кључајем, топљењем или испаравањем; разбијање молекула гаса; производња безводне соли из хидрата. Док су формирање леда из воде, сагоревање угља (изгарање), реакција воде и јаке киселине су примери егзотермичких реакција.
Закључак
Из горњег чланка закључујемо да постоје различите врсте реакција које се дешавају кад год се молекули међусобно мешају. Ендотермичке и егзотермне реакције су две врсте хемијских реакција категорисаних по њиховом понашању током хемијске реакције, и пронашли смо ове речи насупрот једна другој.
