Смеша садржи две или више мешаних супстанци, али ни хемијски и не у нетачној количини, док једињење укључује два или више елемената комбинованих хемијски и у фиксном односу. На пример, морска вода, сирова нафта, минерална уља, легуре (месинг, бронза) итд., Неке су од смеша, вода (Х2О), водоник пероксид (Х2О2), натријум хлорид (НаЦл), сок бикарбона (НаХЦО3), итд. су назив неких једињења.
Према класичној теорији физике, све што заузима простор има масу и запремину познато је као материја. Чак се и материја може поделити у две класе, смеше и чисте супстанце. Чисте супстанце су састављене од елемената и једињења.
Елементи су једноставна супстанца и даље их се не може разбити у једноставније облике. Садржи само један тип атома, али једињење има два или више различитих атома или елемената, са друге стране, смеше садрже различите супстанце.
На начин истицања разлика између смеша и једињења у овом садржају, дат ћемо вам кратак опис.
Упоредни графикон
| Основе за поређење | Мешавине | Једињења |
|---|---|---|
| Значење | Смеше су нечисте супстанце састављене од две или више физички помешаних материја. Они могу бити хомогени или хетерогени по природи. | Једињења су чисти облик, састављена од два или више хемијски мешаних елемената. Они су углавном хомогени. |
| Састав | Супстанце које се налазе у смешама нису у фиксној количини, што значи да њихов однос варира. | Али у случају једињења, елементи су присутни у фиксној количини, што значи да је њихов однос фиксиран. |
| Својства | Својства смеша такође варирају (нису фиксна) јер зависе од врсте супстанци и количине којом се мешају. | За одређену врсту једињења, својства су фиксна и не варирају, јер су елементи присутни у једињењима фиксни и имају фиксни однос. |
| Формула | Смеше немају одређену формулу. | Једињења имају одређену формулу, зависно од присутних састојака. |
| Раздвајање | Супстанце смеша се лако одвајају различитим физикалним методама попут филтрације, хроматографије, испаравања. | Елементе није лако одвојити, а ако се то учини хемијским методама. |
| Супстанце | Из смеша се не стварају нове супстанце због непроменљивих својстава његових састојака. | Увек настаје стварање нових материја, услед мешања хемијских својстава различитих састојака. |
Тачка топљења / кључања | Смеше немају фиксну талиште или тачку кључања. | Једињење које је једном формирано има фиксну тачку топљења и кључања. |
| Промена топлоте | Нема промене топлоте или се примећује енергија када се праве мешавине. | Дошло је до промене топлотне енергије, а енергија се користи или ослобађа током стварања једињења, јер је то хемијска реакција. |
| Примери | Легуре попут месинга, бизмута, хрома, океанске воде (соли и воде), мешавине гасова итд. | Једињења попут соде бикарбоне, метана, соли итд. |
Дефиниција смеша
Када погледамо да смо пронашли многе ствари су смеше, попут ваздуха, стена, океана, па чак и атмосфере. Они имају састојке помешане са физичким својствима, а не са хемијским, па чак ни у фиксном односу. Стога можемо рећи да се формирање смеша одвија мешањем две или више супстанци, али не у фиксном односу.
У смешама не постоји хемијска реакција, фузија се одвија физички. Дакле, смеше имају две или више различитих врста атома или молекула, или бар један атом и један молекул. Смеше немају фиксну талиште или тачку кључања.
Смеше се могу раздвојити физичким методама попут филтрације, декантирања, дестилације. Смеше могу бити или хомогене или хетерогене.
Хомогене мјешавине - Ово се сматра истинским рјешењима, јер су састојци ове врсте једнолико или подједнако распоређени по цијелом. На пример раствор шећера, мешање алкохола и воде итд.
Хетерогене мешавине - Када састојци нису равномерно распоређени у смеши, позната је и као хетерогене смеше. На пример, уље и вода када се мешају, мешавина сумпора и гвожђа, шљунка итд.
Поред горе поменуте две, смеше се даље класификују на основу величине величине честица које се налазе у њима. Ово су раствори, суспензије, колоиди.
Решења - Садрже честице нано величине које су у пречнику мање од 1 нм. Раствор се не може одвојити декантацијом или методом центрифуге. Растворени кисеоник у води, ваздуху, желатини су неки од примера.
Колоид - У овом раствору честице су толико мале да се не виде голим очима, величина честица варира од 1 нм до 1 мм. Колоидни раствор показује Тиндалл-ов ефекат, колоидни састојци се могу раздвојити поступком декантације и центрифугирања. Крв, дим, павлака су неколико примера.
Суспензија - Они су по природи хетерогени, они такође показују Тиндалл-ов ефекат. Честице у овом су довољно велике и могу се раздвојити центрифугирањем или декантирањем. Блато, гранит, прашина или загађивачи у ваздуху су неколико примера.
Дефиниција једињења
Када се два или више атома различитих елемената хемијски комбинују да би створили везу назива се једињењем . То је врста хемијске смеше између различитих елемената или саставних делова. Када се формира веза, ново једињење тако формира различита хемијска својства од компонената од којих су начињени.
На пример, вода (Х2О), етанол (Ц2Х5ОХ), натријум хлорид (НаЦл) су нека од уобичајених једињења, они имају одређене пропорције својих састојака и такође имају хемијски идентитет. Различите врсте веза су молекуларне, киселине, катиони, аниони и бинарне везе. Све оне имају различит хемијски идентитет и формулу.
Кључне разлике између смеша и једињења
Следеће су важне тачке у којима се мешавина разликује од смеше овог једињења:
- Смеше су нечисте супстанце, сачињене од две или више физички помешаних супстанци, а не у фиксном односу. Једињења су чисти облик, састављена од два или више хемијски мешаних елемената и у фиксном односу.
- Смеше могу бити хомогене или хетерогене природе, али једињења су углавном хомогена .
- Као што је раније речено, састав супстанци које се налазе у смешама нису у фиксној количини, што значи да њихов однос варира, али у случају једињења елементи су присутни у фиксној количини, што значи да је њихов однос фиксиран. Због тога се једињење може именовати и имати одређену хемијску формулу попут натријум хлорида (НаЦл), соде бикарбоне, метана, соли итд., Али то није исто за смеше.
- Како однос супстанци присутних у смеши није фиксиран и тако се и њихова својства разликују (нису фиксирана) јер зависи од врсте супстанци и количине елемената који се мешају, било да је реч о хемијском или физичком својству . У једињењима се након формирања новог једињења задржавају нова својства (физичка и хемијска), а знамо количину или омјер елемената присутних у једињењу.
- Раздвајање супстанци присутних у мешавинама је лако помоћу различитих физикалних метода као што су филтрација, хроматографија, испаравање, док у случају једињења материје се не могу лако одвојити, а ако се направе него хемијским методама.
- Из смеша се не стварају нове супстанце, због непроменљивих својстава њихових састојака, док увек настаје стварање нових материја, услед мешања хемијских својстава различитих састојака.
- Не долази до промене топлоте или се не примећује енергија када се праве смеше, али формирање једињења резултира променом топлоте како се енергија користи или развија у реакцији. Смеше немају тачку тачке или врелишта, али једињења имају фиксну талиште и тачку кључања.
- Примери смеша су легуре попут месинга, бизмута, хрома, океанске воде (со и вода), смеше гасова итд., Док су натријум хлорид, сода бикарбона, метан, сол итд. Пример једињења.
Закључак
Подаци наведени у овом чланку нису применљиви у научној области, али могу се применити у свакодневном животу; стога је потребно знати све те појмове детаљно како би их препознали и разликовали.
