Рецоммендед, 2020

Избор Уредника

Разлика између ковалентних, металних и јонских веза

Ковалентна веза настаје између два неметала, метална веза настаје између два метала, а јонска веза настаје између метала и неметала. Ковалентна веза укључује дељење електрона, док металне везе имају јаку привлачност, а јонске везе укључују пренос и прихватање електрона из валентне љуске.

Лепљење својства атома, како би се они поставили у најстабилнији образац испуњавањем својих најудаљенијих орбита електрона. Ово удруживање атома формира молекуле, јоне или кристале и назива се хемијским везивањем.

Постоје две категорије хемијских веза на основу њихове снаге, то су примарне или јаке везе и секундарне или слабе везе. Примарне везе су ковалентне, металне и јонске везе, док су секундарне везе дипол-диполне интеракције, водоничне везе итд.

Након увођења квантне механике и електрона, идеја о хемијском везивању изнета је током 20. века. Са дискусијом о хемијској вези може се стећи знање о молекули. Молекули су најмања јединица једињења и дају информације у вези са једињењима.

На начин истицања разлике између три врсте обвезница, ми ћемо прегледати њихову природу уз кратак опис.

Упоредни графикон

Основе за поређењеКовалентна везаМеталлиц БондЈонска веза
Значење
Када постоји јака електростатичка сила привлачности између два позитивно набијена језгра и дељеног пара електрона, назива се ковалентном везом.Када постоји јака електростатичка сила привлачења између катиона или атома и делокализованих електрона у геометријском распореду двају метала, назива се металном везом.Када постоји јака електростатичка сила привлачења између катиона и аниона (два насупрот наелектрисана јона) елемената, назива се јонска веза. Та веза настаје између метала и не метала.
ПостојањеПостоје као чврсте супстанце, течности и гасови.Постоје само у чврстом стању.Они такође постоје само у чврстом стању.
Долази између
Између два неметала.
Између два метала.
Неметални и метални.
Подразумева
Дељење електрона у валентној љусци.
Привлачење између делокализираних електрона присутних у решетки метала.
Пренос и прихватање електрона из валентне љуске.
Проводљивост
Веома ниска проводљивост.
Висока топлотна и електрична проводљивост.
Мала проводљивост.
Тврдоћа
Ово није јако тешко, мада су изузеци силицијум, дијамант и угљеник.
Ово није тешко.То је тешко због кристалне природе.
Тачке топљења и кључањаНиска.Високо.Виши.
Крвавост и душичностТо су немасне и нектилне.Металне везе су простирке и дуктилне.Јонске везе су такође немасне и немастилне.
Бонд
Они су усмерена веза.Веза није усмерена.Не усмерен.
Енергија везаВећа од металне везе.
Ниже од остале две везе.Већа од металне везе.
ЕлектронегативностПоларна ковалентност: 0, 5-1, 7; Неполарни <0, 5.Није доступно.> 1.7.
ПримериДијамант, угљеник, силика, водоник, вода, азотни гас итд.Сребро, злато, никл, бакар, гвожђе итд.НаЦл, БеО, ЛиФ, итд.

Дефиниција Ковалентне обвезнице

Ковалентна веза је посматрана у елементу који лежи десно од периодичне табеле, а то су неметали. Ковалентне везе укључују поделу електрона између атома. Упаривањем дељеног електрона настаје нова орбита око језгара оба атома која се називају молекул.

Између две језгре атома постоје снажне електростатичке атракције и веза се формира када је укупна енергија док је везивање мања од енергије која је била раније као појединачни атоми или оближњих електронегативних вредности.

Ковалентне везе су такође познате као молекуларне везе. Азот (Н2), водоник (Х2), вода (Х20), амонијак (НХ3), хлор (Цл2), флуор (Ф2) су неки од примера једињења која имају ковалентне везе. Дељење електрона омогућава атомима да добију стабилну конфигурацију спољне електроне.

Постоје две врсте ковалентних веза, поларне и неполарне . Ова подјела је на основу електронегативности, јер у случају неполарних веза атоми дијеле једнак број електрона јер су атоми идентични и разлика у електронегативности мања од 0, 4.

На пример, вода која има формулу као Х2О, у овом је ковалентна веза између сваког молекула водоника и кисеоника, где су два електрона подељена између водоника и кисеоника, по један из сваког.

Као молекула водоника, Х2 садржи два атома водоника који су повезани ковалентном везом са кисеоником. Ово су привлачне силе између атома које се јављају у спољној већини орбите електрона.

Дефиниција металних обвезница

Врста хемијске везе која настаје између метала, металоида и легура. Веза се формира између позитивно наелектрисаних атома, где се дељење електрона одвија у структурама катиона. То се сматрају добрим проводиоцима топлоте и електричне енергије.

У овом типу валентни електрони се непрекидно крећу од једног атома до другог, јер се спољна љуска електрона сваког атома метала преклапа са суседним атомима. Дакле, можемо рећи да се у металу валентни електрони непрекидно крећу независно од једног места до другог током целог простора.

Због присуства делокализираних или слободних електрона валентних електрона, Паул Друде је 1900. године добио назив „ море електрона “. Различита карактеристична својства метала су; Имају високе талиште и врелиште, они су савитљиви и дуктилни, добри проводници електричне енергије, јаке металне везе и ниска испарљивост.

Дефиниција јонских веза

Јонске везе су дефинисане као везе између позитивног и негативног јона, које имају јаку електростатичку силу привлачења . Јонске везе се такође називају електроналентна веза. Атом који добије или изгуби један или више електрона назива се јоном. Атом који губи електроне постиже позитивни набој и познат је као позитивни јон, док атом који добија електроне постиже негативни набој и назива се негативним јоном.

У овој врсти везивања, позитивни јони се привлаче према негативним јонима, а негативни јони привлаче према позитивним јонима. Тако можемо рећи да супротни јони привлаче једни друге и попут јона се одбијају. Тако се супротни јони привлаче једни друге и чине јонску везу због присуства електростатичке силе привлачења између јона.

Метали у спољашњој орбити имају само неколико електрона, па губљењем таквих електрона метал постиже племениту конфигурацију гаса и тиме задовољава октетско правило. Али с друге стране, валентна љуска неметала има само 8 електрона и зато прихватањем електрона они добијају племениту конфигурацију гаса. Укупни нето набој у јонској вези мора бити нула . Прихватање или давање електрона може бити више од 1, како би се задовољило октетско правило.

Узмимо превладавајући пример Натријум-хлорида (НаЦл), где најнижа орбита натријума има један електрон, док хлор има седам електрона у најудаљенијој љусци.

Дакле, хлору је потребан само један електрон да би завршио свој октет. Када се два атома (На и Цл) поставе један близу другог, натријум даје свој електрон хлору. Тако губљењем једног електрона натријум постаје позитивно наелектрисан, а прихватањем једног електрона хлор постаје негативно наелектрисан и постаје хлоридни јон.

Кључне разлике између ковалентних, металних и јонских веза

Следеће су тачке које се разликују између три врсте јаких или примарних веза:

  1. Ковалентне везе могу се рећи када постоји јака електростатичка сила привлачности између два позитивно наелектрисана језгра и заједничког пара електрона. Док металне везе имају снажну електростатичку силу привлачења између катиона или атома и делокализираних електрона у геометријском распореду двају метала. Када постоји снажна електростатичка сила привлачења између катиона и аниона (два насупрот наелектрисана јона) елемената, назива се јонска веза и формира се између метала и неметала.
  2. Ковалентна веза постоји као чврста супстанца, течност и гасови, металне везе и јонске везе постоје само у чврстом стању.
  3. Ковалентне везе настају између два неметала, металне везе су између два метала, док се јонске посматрају између неметала и метала.
  4. Ковалентне везе укључују дељење електрона у валентној љусци, металне везе су привлачност делокализираних електрона присутних у решетки метала, а јонске везе се називају преносом и прихваћањем електрона из валентне љуске.
  5. Проводљивост је мала у ковалентним и јонским везама, иако велика у металним везама.
  6. Ковалентне везе нису веома тврде, мада су изузеци силицијум, дијаманти и угљеник, чак ни металне везе нису тврде, али су јонске везе тврде због кристалне природе.
  7. Тачке топљења и врелишта ковалентне везе су ниске за разлику од металних и јонских веза које имају веће.
  8. Металне везе су коване и дуктилне, док ковалентне везе и јонске везе нису коване и немастилне.
  9. Енергија везе већа је у ковалентним и јонским везама од металних.
  10. Примери ковалентних веза су дијамант, угљеник, силицијум киселина, водоник, вода, азотни гас итд., Док су сребро, злато, никл, бакар, гвожђе итд. Примери металних веза и НаЦл, БеО, ЛиФ, итд. су примери јонских веза.

Сличности

  • Сви имају електростатичку силу привлачности која везе чини јачим.
  • Повезују један атом на други.
  • Везивање између атома резултира формирањем стабилног једињења.
  • Све три врсте везивања дају различита својства, а затим оригиналне елементе.

Закључак

У овом садржају проучавали смо различите врсте јаких веза и њихова различита својства по којима се разликују једна од друге. Иако и они имају одређене сличности. Проучавање ових веза је од суштинске важности за њихово препознавање и може их пажљиво користити и где год је потребно.

Top